干涉现象，对于
们理解作为化学和生物以及由之构成们和们周围
所有东西基本单元原子结构是关键。在本世纪初，人们认为原子和行星绕着太阳公转相当类似，在这儿电子（带负电荷粒子）绕着带正电荷中心核转动。正电荷和负电荷之间吸引力被认为是用以维持电子轨道，正如同行星和太阳之间万有引力用以维持行星轨道
样。麻烦在于，在量子力学之前，力学和电学定律预言，电子会失去能量并以螺旋线轨道落向并最终撞击到核上去。这表明原子（实际上所有物质）都会很快地坍缩成种非常紧密状态。丹麦科学家尼尔斯·玻尔在1913年，为此问题找到
部分解答。他认为，也许电子不能允许在离中心核任意远地方，而只允许在些指定距离处公转。如果们再假定，只有个或两个电子能在这些距离上任轨道上公转，那就解决原子坍缩问题。因为电子除充满最小距离和最小能量轨道外，不能进步作螺旋运动向核靠近。
对于最简单原子——氢原子，这个模型给出相当好解释，这儿只有个电子绕着氢原子核运动。但人们不清楚如何将其推广到更复杂原子去。并且，对于可允许轨道有限集合思想显得非常任意。量子力学新理论解决这困难。原来个绕核运动电荷可看成种波，其波长依赖于其速度。对于定轨道，轨道长度对应于整数（而不是分数）倍电子波长。对于这些轨道，每绕圈波峰总在同位置，所以波就互相迭加；这些轨道对应于玻尔可允许轨道。然而，对于那些长度不为波长整数倍轨道，当电子绕着运动时，每个波峰将最终被波谷所抵消；这些轨道是不能允许。
美国科学家里查德·费因曼引入所谓对历史求和（即路径积分）方法是个波粒二像性很好摹写。在这方法中，粒子不像在经典亦即非量子理论中那样，在时空中只有个历史或个轨道，而是认为从A到B粒子可走任何可能轨道。对应于每个轨道有对数：个数表示波幅度；另个表示在周期循环中位置（即相位）。从A走到B几率是将所有轨道波加起来。般说来，如果比较族邻近轨道，相位或周期循环中位置会差别很大。这表明相应于这些轨道波几乎都互相抵消。然而，对于某些邻近轨道集合，它们之间相位没有很大变化，这些轨道波不会抵消。这种轨道即对应于玻尔允许轨道。
用这些思想以具体数学形式，可以相对直截当地计算更复杂原子甚至分子允许轨
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